碳酸氢钠和氢氧化钠（用途、性质、应用场景）
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1、钠在空气中燃烧（产生黄色火焰）
2Na + O2 ==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na + O2 == 2Na2O
Na2O受热后变黄
2Na2O + O2 == 2Na2O2
2、钠与水反应（产生浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O + H2O == 2NaOH
4、过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ == HCO3-
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 ==【加热】Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH ==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- == H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 ==【加热】2Li2O
9、铜丝在中剧烈燃烧（产生棕色烟）
Cu + Cl2 ==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
2Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2
Cl2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 ==【点燃】3FeCl3
11、氢气在中燃烧（产生苍白色火焰）
H2 + Cl2 ==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应（在黑暗处会爆炸）
H2 + F2 == 2HF
12、溶于水（新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O == HCl + HClO
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解（是强氧化剂、杀菌消毒，用作漂白剂）
2HClO ==【光照】2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == 2Ca2+ + 2ClO- + 2Cl- + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
2HClO ==【光照】2HCl + O2↑
Ca2- + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
15、的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) ==【加热】 MnCl2 + Cl```html
43. 将氯化铁滴入氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀。
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
44. 氢氧化亚铁在氧气的作用下氧化，白色沉淀变为红褐色。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
45. 在氯化亚铁溶液中通入氯气。
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-
46. 将铁粉加入氯化铁溶液中。
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
47. 用KSCN检验存在的离子，产生离子方程式。
Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3
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