共价化合物定义及其特点

第一部分：知识点简介

1.离子化合物是由阳离子和阴离子相互作用形成的化合物，比如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共价化合物是通过共用电子对形成分子的化合物，比如：HCl、H2O、CO2等。

2.正确判断化合物的类型，组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子的是离子化合物，其余的化合物为共价化合物。

第二部分：课程要求对比

初中只介绍了阴、阳离子的概念，了解离子是构成物质的一种微粒。而高中要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。

建议在高中化学课程中扩充离子化合物和共价化合物的相关内容，并在物质结构部分进一步加深学生对离子化合物和共价化合物的理解。

第三部分：教学案例示范

目标与能力

1.理解离子化合物和共价化合物的概念，掌握它们的电离方式。

2.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

3.能正确从组成上判断离子化合物及共价化合物。

4.通过讨论归纳，培养辩证统一思想。

〔高中化学第一册第一章第二节：离子反应〕

在讨论典型的金属元素和非金属元素的原子结构差异后，引出对离子化合物及共价化合物的判断和下结论的讨论。

提出讨论问题："游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应？"之后，通过观察和提问引导学生深入讨论和理解离子化合物和共价化合物的形成条件和电子式表示。

第四部分：练习题

1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（ ）

2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）

3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）

4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）

5.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是( )

6.下列电离方程式正确的是（ ）

7.有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。（1）写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。（2）写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。（3）写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。

8.有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体；A、B、C三种元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2。A＋和B－具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。（1）A、B、C、D的元素符号（2）写出上述有关化学反应的化学方程式。