1、概念：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
表示为：A+BC=AC+B
例如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（Fe和Cu为单质，CuSO4和FeSO4为化合物）
目前为止，我们已经学习了四大基本反应类型中的三种，分别为化合反应，分解反应，置换反应。要会判断反应类型。
例如：C+O2==点燃==CO2 化合反应
H2O==通电==H2↑+O2↑ 分解反应
H2+CuO==高温==Cu+H2O 置换反应
2、金属与盐溶液的反应
（1）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
例如：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，加入锌粉的量不同，滤液和滤渣的成分不一样。
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滤液成分 |
滤渣成分 |
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① |
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 |
Ag |
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② |
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 |
Ag |
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③ |
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 |
Ag、Cu |
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④ |
Zn(NO3)2 |
Ag、Cu |
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⑤ |
Zn(NO3)2 |
Ag、Cu、Zn |
（2）比较Al、Fe、Cu、Ag金属的活动性
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操作 |
现象 |
反应的化学方程式 |
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铁丝浸入硫酸铜溶液中 |
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 |
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 |
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铝丝浸入硫酸铜溶液中 |
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 |
2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3 |
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铜丝浸入硝酸银溶液中 |
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 |
Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 |
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铜丝浸入硫酸铝溶液中 |
无变化 |
不发生反应 |
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag
2. 活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1.此类反应必须在溶液中进行，不溶于水的化合物通常不与金属发生反应。
2. K、Ca、Na的活泼性非常强，但它们不能将化合物中的金属置换出来，因为它们会与溶液中的水剧烈反应。
